《氧气》化学教案

《氧气》化学教案

　　作为一名人民教师，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。来参考自己需要的教案吧！以下是小编为大家整理的《氧气》化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

《氧气》化学教案1

　　目标要求：

　　1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

　　3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念及催化作用。

　　实验准备：

　　1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

　　2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

　　教学方法：

　　实验探究

　　课时安排：三课时

　　教学过程：

　　第一课时；

　　1、旧识回顾：

　　根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2、情景导入：

　　出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

　　3、探究新课

　　[实验2—5]：过氧化氢制氧气

　　目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

　　现象：

　　结论：

　　过氧化氢 氧气＋水

　　讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

　　[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

　　结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

　　2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

　　探究：用高锰酸钾制取氧气。

　　现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的`木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

　　加热

　　结论：

　　高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

　　明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

　　A Ｃ＋Ｂ

　　第二课时：实验室制氧气

　　1、旧识回顾：

　　实验室用什么药品制氧气？

　　2、探究新课：

　　思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

　　出示：图2-17和图2-18

　　讨论：

　　1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

　　2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

　　3、如何检查发生装置的气密性？

　　4、为什么可以用排水法收集氧气？

　　学生陈述：略

　　教师演示：实验室制氧气的过程

　　强调注意事项：

　　1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

　　2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

　　3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

　　4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

　　5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

　　6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

　　（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

　　课堂练习：课后习题

　　总结：略

　　作业：

　　课后反思：

《氧气》化学教案2

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;

　　2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.

　　教学重点和难点

　　1、 重点:实验室制取氧气的原理.

　　2、难点:催化剂的概念和催化作用.

　　教学过程

　　本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.

　　教具准备

　　过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等

　　教学过程

　　一、创设情景

　　运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……

　　师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)

　　和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究实验室制取氧气的反应原理:

　　1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?

　　2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用

　　(二)、学习分解反应的'概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气

　　1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.

　　2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变

《氧气》化学教案3

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的'水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

《氧气》化学教案4

　　[教学目标]：

　　1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

　　2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

　　3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

　　[教学重点]：

　　氧气的制法及实验操作。

　　[教学难点]：

　　催化剂的概念

　　[教学时数]：

　　2课时

　　第一课时

　　复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

　　氧气有哪些性质和用途？

　　引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

　　探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

　　阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

　　实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

　　设问：如何挑选原材料？

　　实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

　　实验

　　现象

　　原因

　　1.

　　2.

　　3.

　　讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

　　通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

　　设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

　　阅读：P35催化剂、催化作用

　　提问：怎样将上述实验中发生的'化学反应表达出来？试写出文字表达式。

　　讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

　　演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

　　板书：写出反应的文字表达式

　　讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

　　小结：分解反应类型

　　提问：它们与化合反应有什么区别？

　　反应类型

　　反应物

　　生成物

　　化合反应

　　分解反应

　　课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

　　巩固练习：P40 1 、 2

　　第二课时

　　复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

　　设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

　　活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

　　⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

　　⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

　　⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

　　2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

　　⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

　　⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

　　⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

　　⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

　　3.氧气的性质实验

　　⑴. 木炭在氧气中燃烧

　　① 如何使木炭燃烧起来？

　　② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

　　③ 如何检验生成物？

　　⑵.铁丝在氧气中燃烧

　　① 如何点燃铁丝？

　　② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

　　③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

　　分组合作完成实验：

　　课堂小结：学生反思实验的得失？

　　作业：完成探究报告 。

　　课后反思

《氧气》化学教案5

　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

　　五、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入

　　【问题1】举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？

　　【展示】物质的性质与用途。讨论。

　　得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。

　　【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？

　　【展示】氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。

　　【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？

　　这节课我们一起来研究氧气的性质。

　　【问题3】物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。

　　【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。

　　【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。

　　【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。

　　【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。

　　总结记录：

　　（1）无色、无味气体。

　　（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。

　　（3）不易溶于水。

　　（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的能力。

　　【讲述】气体的物理性质一般按照：

　　（1）颜色、状态、气味；

　　（2）密度；

　　（3）溶解性；

　　（4）三态变化；

　　这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。

　　【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。

　　【问题5】木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

　　木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。

　　【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。

　　2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。

　　3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的.现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。

　　【展示】正确的文字表达式。书写：文字表达式。

　　【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。

　　【讲述】1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

　　2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：

　　1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。

　　2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。

　　铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。

　　【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。

　　【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。

　　【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。

　　2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。

　　【问题7】1．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。思考。

　　化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。

　　小结

　　一、氧气的性质

　　（1）物理性质

　　（2）化学性质：氧化性

　　二、化学反应的类型

　　（1）基本反应类型：化合反应

　　（2）氧化反应

《氧气》化学教案6

　　【教学目标】

　　（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

　　（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

　　（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

　　【教学重、难点】

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的'概念的理解和催化作用。

　　【教学准备】

　　1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；

　　2、教学过程所需的投影片；

　　3、将全班分成若干小组。

　　【教学过程】

　　一、导入新课

　　你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）

　　二、实验探究

　　看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

　　（引导实验）

　　教材[实验2—5]：

　　（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

　　（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

　　（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

　　（讨论、比较与分析）

　　分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？

　　三、分析讨论

　　（投影）

　　讨论：

　　1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？

　　2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

　　（实验探究）

　　1、教材[实验2—6]。

　　2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。

　　四、归纳小结

　　实验室制取氧气的方法一：

　　过氧化氢──→水+氧气

　　其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

　　我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

《氧气》化学教案7

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]

　　在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的.发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]

　　那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3.我想知道氧气还有什么用途。

　　4.我想知道氧气是如何制得的。

　　[过渡]

　　看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]

　　如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　反应原理

　　仪器装置

　　验满方法

　　收集方法

　　[师问]

　　我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　电解水

　　从空气中分离氧气

　　光合作用

　　[师问]

　　上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]

　　消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结]

　　[引出下文]

　　在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

《氧气》化学教案8

　　教学目标：

　　1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

　　2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；

　　3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

　　教学重点与难点：

　　氧气的.获得和实验室制取氧气的方法

　　教学方法：

　　1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

　　2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

　　3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

　　4．氧气的用途主要是知识性的介绍

　　教学过程：

　　1．实验室制法

　　①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。

　　⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：

　　a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　c.实验步骤：

　　a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

　　b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

　　用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

　　g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

　　（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b).导管只需略微伸入试管塞

　　c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d).装药品时，先装固体后装液体

　　e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

　　二氧化碳+水葡萄糖+氧气

　　3．工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

《氧气》化学教案9

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

《氧气》化学教案10

　　教学目标

　　知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：

　　1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气

　　液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

　　2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　看课本第14页、记录

　　做课堂练习

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　加深记忆

　　及时反馈

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与带火星的木条反应

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中

　　1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

　　记录

　　观察、记录。

　　现象：带火星的木条复燃。

　　说明：氧气能支持燃烧

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　学会检验氧气的简便方法

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与铝箔反应

　　1．观察铝箔的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　防止高温的'生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

　　怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

　　铝 + 氧气 —— 氧化铝

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧气

　　思考

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　二 化学反应

　　提问：什么是物理变化？

　　什么是化学变化？

　　1 什么是化学反应？

　　化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

　　2什么是化学性质？

　　化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

　　区别两者：前者为过程，后者为结果。

　　回忆

　　分析、归纳并回答。

　　例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

　　石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标

　　化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

　　物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》化学教案11

　　教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的`气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：氧气的实验室制法

　　教学难点：催化剂

　　教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3. 我想知道氧气还有什么用途。

　　4. 我想知道氧气是如何制得的。

　　……

　　[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　l 反应原理

　　l 仪器装置

　　l 验满方法

　　l 收集方法

　　[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　l 电解水

　　l 从空气中分离氧气

　　l 光合作用

　　……

　　[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

《氧气》化学教案12

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的`学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　看课本第14页、记录

　　加深记忆

　　1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

　　2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲。

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与木炭反应

　　1木炭的色态

　　2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

　　3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

　　4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　记录

　　观察、记录。

　　木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

　　上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　2．箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

　　木炭+氧气 二氧化碳

　　讨论并回答：

　　反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　记忆

　　领悟

　　试着书写文字表达式

　　记录

　　培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

　　加深对文字表达式的认识。

　　加深记忆。

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　培养学生观察能力。

　　加强学生的环保意识。

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与磷反应

　　红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

　　产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

　　氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

　　4．氧气与铁反应

　　铁丝在氧气中燃烧

　　1．观察铁丝的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

　　回忆成分的实验。

　　回答：产生大量的白烟

　　倾听写文字表达式、记录

　　磷+氧气 五氧化二磷

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　回忆实验现象。

　　记忆物质色态。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　铁+氧气 四氧化三铁

　　1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

　　有什么现象发生？

　　用带火星木条来检验氧气。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　思考

　　观察

　　回答：带火星的木条复燃。

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　学会检验氧气的简便方法。

　　1．了解氧气的物理性质。

　　2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》化学教案13

　　教学目标

　　的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

　　能力目标：

　　通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　的性质和用途

　　本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的.物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

《氧气》化学教案14

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、认识氧气的主要物理性质。

　　2、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

　　2、通过实验环节，丰富学生在认知过程中所需要的感性材料，提高学生的观察、思维和动手能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

　　二、教学重点

　　1、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　2、化合反应、氧化反应概念的`建立。

　　三、教学难点

　　通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、硫、细铁丝等。

　　五、教学过程

　　新课引入（2分钟）

　　猜猜看：无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。（打一物质）

　　［提问］：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，你对氧气了解多少？它有哪些性质？

　　学生兴趣高涨猜谜语，七嘴八舌地喊着答案。

　　联系什么生活，积极踊跃地抢答自己了解到的氧气的性质，有的同学还举例说明。 以谜语引课，激发他们的兴趣，抓住学生，进入新课情境。（新课讲授26分钟）

　　［提问］：你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气，你能猜测出氧气的物理性质吗？

　　环节一：氧气物理性质

　　学生回顾物理性质的概念，总结出氧气的物理性质有：

　　（1）无色、无味的气体；

　　（2）密度比空气大；

　　（3）不易溶于水，使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质。

　　［提问］：如何证明一瓶气体是氧气？

　　［讨论］：为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？

　　［追问］：其他物质在氧气中能燃烧吗？

　　［演示］：硫粉在空气和氧气中燃烧。（在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象）

　　［提问］：铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？

　　［演示］：铁丝在空气和氧气中燃烧。

　　［思考］：实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁丝为什么绕成螺旋状？为什么要在下段系一根火柴？

　　［讨论］：回顾前面几个实验，思考幻灯片上的几个问题。

　　［提问］：对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？

　　环节二：氧气化学性质

　　根据已有经验，学生不难说出：将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。

　　小组分工协作完成木炭在空气中和氧气中燃烧。

　　液化气、天然气、塑料等等。

　　学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。

　　学生异口同声地说：不能，对展示的图片依旧抱怀疑态度。

　　学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。

　　学生认真观察后得知：为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底，所以在瓶底放一些水或铺一层细沙；绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；火柴是为了引燃铁丝。

　　分析讨论几个问题后得出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 让学生体验成功的乐趣。

　　让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。

　　学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的办法。

　　［讨论］：分析实验2—1、2—3、2—4，填写课本35页表格。

　　［思考］：上述三个化学反应有什么共同特征？

　　［提问］：化合反应有什么特点？

　　［提问］：化合反应和氧化反应之间有什么关系？

　　［提问］：氧化反应都是像燃烧那样剧烈的发光放热吗？

　　环节三：寻找共同点

　　学生认真分析，完成表格，分析三个反应得出：都有氧气参加，都属于氧化反应。都是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。

　　概括：“多变一”

　　讨论分析后得知：有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

　　学生寻找生活中的例子：食物腐烂、动植物呼吸都是氧化反应，但现象不明显，进而总结出缓慢氧化定义。 引导学生从不同的角度关注、探究化学变化，用对比的方法建立概念，寻找概念之间的关系。 调查你家及邻居家在用什么燃料做饭？燃烧过程中能观察到什么现象？分析各种燃料的优缺点，给家长或邻居提出合理化建议。

　　环节四：走进生活，学以致用

　　学生走进社会走入家庭进行调查，享受“指导员”的待遇，很有成就感。 走进生活，学以致用，真正体现了化学与社会的整合。

　　课堂小结（2分钟）

《氧气》化学教案15

　　1. 氧气的实验室制法：

　　（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰 酸钾。

　　（2）反应原理：

　　（3）发生装置：给固体加热装置。

　　（4） 收集方法：

　　排水法：因为氧气不易溶于水 。

　　瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

　　收集氧气时 应注意：

　　<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。

　　（5）验满：

　　用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。

　　（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[

　　<1>检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。

　　<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）

　　<5>收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中）

　　<7>熄：熄灭酒精灯。

　　<2>要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。

【《氧气》化学教案】相关文章：

医院氧气制度09-08

化学教案01-19

初中化学氧气教案02-22

氧气安全管理制度08-08

初中化学教案12-29

高中化学教案09-29

氧气瓶管理制度02-11

氧气库房管理制度02-20

初三化学氧气教学教案12-12