酸与碱的教案
作为一位优秀的人民教师，通常需要准备好一份教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。我们应该怎么写教案呢？下面是小编帮大家整理的酸与碱的教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
酸与碱的教案1
教学目标
1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
教学重难点
重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
教学过程
【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。
【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）
【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。
【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？
【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。
【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？
【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……
【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？
【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。
【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。
【旧知回顾】
实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。
实验二：探究分子运动现象的'实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。
这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。
【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
【实验记录】
白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。
结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。
【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
【实验记录】
白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。
结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。
因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。
【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。
【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【注意事项】
1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。
【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。
【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》
【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！
【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）
指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。
白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。
【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。
酸与碱的教案2
【设计理念】
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】
实验探究法。问题探究法。讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
二、酸和碱的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
naoh
ca(oh)2
俗名
颜色。状态
溶解性
露置在空气中的现象
三、酸和碱的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化学性质
指示剂
1.使石蕊溶液变色
2.使酚酞溶液变色
金属
zn+hcl－
fe+h2so4－
金属氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
碱
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
盐
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的
化学性质
指示剂
1.使石蕊溶液变色
2.使酚酞溶液变色
非金属
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
盐
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的`是()
四、ph应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________向纸上喷即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氢氧化钠溶液d.稀盐酸
五、联系生活
在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲。乙。丙。丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠。氯化铁。氢氧化钙。盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？
六。课堂练习
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）
a.能与指示剂作用b.能与碱发生中和反应
c.能解离出h+d.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）
a.生石灰b.氢氧化钠固体
c.浓硫酸d.氢氧化钙固体
3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物质在空气中质量会增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸钠溶液
c.浓盐酸b.氢氧化钾溶液
5.能和稀盐酸发生中和反应的是（）
a.生石灰b.碳酸钙c.氢氧化钠d.锌粒
6.下列各组内表示同一种物质的是（）
a.氢氧化钠。烧碱。火碱b.氢氧化钙。消石灰。生石灰
c.盐酸。氯化氢。食盐d.冰。干冰。水
7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
a.co2b.h2
8.20g20%的naoh与20g20%的hcl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）
a.紫色b.蓝色c.红色d.无色
酸与碱的教案3
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的.温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸与碱的教案4
教学目标
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
2.自制酸碱指示剂。
教学重难点
【教学重点】
运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
酸碱指示剂的变色情况。
教学过程
学习指导：酸碱指示剂
【自主练习】
阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：
1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。
(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。
(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的`酸碱性。
【小组讨论】
1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?
3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】
1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
【跟踪练习】
1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)
A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色
C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色
2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)
A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
学习指导二：自制酸碱指示剂
【自主练习】
酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：
(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;
(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。
【小组讨论】
1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?
2.为什么会出现“万紫千红”的花?
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
酸与碱的教案5
复习目标
知识
1、指示剂显色规律
2、认识酸碱盐
3、常见酸碱的化学性质
4、溶液酸碱度的表示方法
能力初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点
常见酸碱的化学性质
教学方法
实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具
仪器：
烧杯、白纸、试管等。
药品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它：
多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的'分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3。常见酸碱化学性质
见投影
【板书】４、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识明确要复习内容
猜想、思考、回答问题
做练习一
观察、做练习二
做练习三
做练习四（填表）
激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识
巩固知识：
巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计
练习一
现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。
酸与碱的教案6
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的'水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸与碱的教案7
一、教学目标
【知识与技能】
初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。
【过程与方法】
通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
【情感态度与价值观】
通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
酸碱中和反应的原理。
【难点】
酸碱中和反应的实质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。
环节二：新课讲授
1.中和反应
酸碱之间会不会发生化学反应?
【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。
【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。
【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的'实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?
【学生回答】
①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。
②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。
③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。
(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)
【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。
【学生回答】
小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。
小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?
【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。
【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?
【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。
【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应在实际中的应用
【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?
【学生回答】
①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。
②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。
③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。
④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。
环节三：巩固提高
解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。
解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。
布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。
四、板书设计
酸与碱的教案8
本章结构
了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
本章的重点难点
第一节
重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
第三节
重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节
重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】
一、课时安排
第一节 溶液的酸碱性 2 课时
第二节 常见的酸和碱 3 课时
第三节 酸和碱的反应 3 课时
第四节 酸、碱、盐的应用 2 课时
整理与归纳 1 课时
测试 1 课时
二、教学设想与建议
溶液的酸碱性
本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。
2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下
石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 pH 中性溶液 紫色 无色 7 酸性溶液 红色 无色 红色 ＜7 pH越小 酸性越强 碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 ＞7pH越大碱性越强
3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。
4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。
第二节 常见的酸和碱
1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的'化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。
3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。
4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。
5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。
第三节 酸与碱的反应
1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。
2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”
3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。
4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。
第四节 酸、碱、盐的应用
1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。
【问题讨论】
1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？
2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。
3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？
酸与碱的教案9
课题1常见的酸和碱（第1课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法
1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观
1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点
1.酸碱指示剂的变色情况
2.酸的化学性质。
三、教学过程
（一）酸碱指示剂
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？
【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
【知识拓展】
1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
（二）几种常见的酸
[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？
【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：
【实验分析】实验10-2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸，硫酸
颜色、状态，无色透明液体，无色油状液体
打开瓶盖后的现象，出现白雾，无明显现象
气味：刺激性气味，无味
密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知识点3】盐酸和硫酸的用途：
用途：
盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：
【实验分析】实验10-3
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：
实验：放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸，木棒变黑
将浓硫酸滴到一小块布上，布上出现小洞
【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。
[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？
【知识点5】浓硫酸的稀释：
【实验分析】实验10-4
1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。
2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
3.实验结论：在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。
【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。
（三）酸的化学性质
【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
【实验分析】实验10-7
实验一：酸与酸碱指示剂作用：
1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。
2.实验现象：
滴加紫色石蕊溶，滴加无色酚酞溶液
稀盐酸：溶液变为红色，无明显现象。
稀硫酸：溶液变为红色，无明显现象。
[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？
3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。
实验二：金属与酸的反应
1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：
与稀盐酸反应，与稀硫酸反应
镁Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
实验三：酸与金属氧化物的反应
1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
2.实验现象：
现象化学方程式
①金属氧化物与稀盐酸作用：铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
②金属氧化物与稀硫酸作用：铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？
3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【注意】铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+时,溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。
【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。
[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？
【小结】酸的通性：
①酸能与指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
②酸能与活泼金属作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
③酸能与某些金属氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教学反思
课题1常见的酸和碱（第2课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。
2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。
3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。
（二）过程与方法
1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
（三）情感、态度与价值观
1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。
二、教学重点、难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
2.非金属氧化物与碱溶液反应。
三、教学过程
（一）几种常见的碱
[问题探究]常见的碱有哪些？
【知识点1】氢氧化钠：
1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠的性质：
【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：
现象分析：
观察氢氧化钠的颜色和状态，白色固体。
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠容易吸收水分。
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁，试管外壁发烫，氢氧化钠溶解放出大量的热。
[问题探究]实验中的'现象说明氢氧化钠具有什么性质？
[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。
【注意】1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。
2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？
【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【知识点3】氢氧化钙：
【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：
1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
2.实验现象：
项目现象
氢氧化钙的颜色、状态：白色固体
在水中溶解的情况，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊
[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？
3.实验结论：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
氢氧化钠（ＮaＯＨ），氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称，火碱、烧碱、苛性钠，熟石灰、消石灰
物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性，白色固体，微溶于水
腐蚀性：强腐蚀性，较强腐蚀性
用途：重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂，用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液
制备原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
（二）碱的化学性质
【问题探究】碱都有哪些化学性质？
【知识点4】碱的化学性质：
（1）碱与指示剂反应：
指示剂：氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液：变蓝，变蓝
无色酚酞溶液：变红，变红
【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。
（2）碱与某些非金属化合物的反应：
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鉴别CO2气体）；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠密封保存的原因之一）；
③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。
【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
（三）酸和碱的概念
[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？
【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。
[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？
【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。
四、教学反思
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（二）过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
（三）情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1．酸碱之间的中和反应。
2.中和反应的探究过程。
三、教学过程
（一）中和反应
【知识点1】中和反应：
[问题探究]了如何设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了？
【实验分析】实验10-8
1.实验步骤：在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
2.实验现象：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
3.实验结论：上面的实验中，氢氧化钠与盐酸发生了反应，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知识拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[问题探究]以上几个化学反应的生成物有什么共同特点？
【小结】上述三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。因此把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[问题探究]我们如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
[知识拓展]判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸反应(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金属氧化物与碱的反应(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)虽然生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。
[问题探究]中和反应的实质是什么？
[知识点3]中和反应的实质是酸中自由移动的H＋跟碱中自由移动的OH－结合生成水分子。
（二）中和反应在实际中的应用
[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些用途？
【知识点4】中和反应在实际中的应用：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。
四、教学反思
课题2酸和碱的中和反应(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.学会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质的酸碱度及其意义。
（二）过程与方法
1.通过同学间的合作探究——寻找身边物质，测其pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
2.通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
（三）情感、态度与价值观
1.通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”的探究，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学重点、难点
1.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
三、教学过程
（一）溶液的酸碱度的表示法——pH
【知识点1】溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
[问题探究] pH与溶液的酸碱性之间有什么关系？
【知识点2】pH大小与溶液酸碱性的关系：
酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
当pH＜7时,pH越小,酸性越强；当pH＞7时,pH越大,碱性越强。
（二）pH试纸的使用
[问题探究]如何测定某种物质的pH
【知识点3】测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
【注意】pH试纸不能用蒸馏水润湿。
【知识点4】生活中常见物质的pH：
pH：酸碱性；pH：酸碱性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自来水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11碱性
肥皂水：10碱性；洗洁精：12碱性
苹果汁：3酸性；白醋：2酸性
[问题探究]pH有哪些实际的应用？
【知识点5】溶液酸碱度的重要意义：
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
四、教学反思
实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
(一)知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.认识酸、碱的化学性质。
（二）过程与方法
1.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
（三）情感、态度与价值观
1.通过学生动手实验,激发学生学习的兴趣,体会学有所用的快乐。
二、教学重点、难点
1.酸、碱的化学性质。
2.能独立设计实验方案并进行实验,得出正确的结论。
三、教学过程
实验一：酸、碱与指示剂的反应：
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化，加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸：变红色，不变色
稀硫酸：变红色，不变色
氢氧化钠溶液：变蓝色，变红色
氢氧化钙溶液：变蓝色，变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
实验二：酸与金属氧化物的反应：
【实验步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与盐酸反应,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的铁钉与盐酸继续反应生成氢气,反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。
实验三：碱与某些盐的反应：
【实验步骤】在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
【实验现象及结论】
实验操作，实验现象，结论(反应的化学方程式)
向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀,溶液的蓝色逐渐变浅，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸，沉淀溶解,溶液变为蓝色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
实验四：中和反应：
【实验步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几点酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象及结论】
实验操作，反应的现象，结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干，有白色固体析出
实验五：自主探究实验：
实验步骤，反应的现象，结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡，溶液变为红色，加水后颜色不变
向等质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡，溶液变为红色，加稀盐酸后溶液逐渐红色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知识拓展】
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
答：将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
答：氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。
四、教学反思
实验活动7溶液酸碱性的检验
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3．初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
（二）过程与方法
1.体验实验探究的过程。
（三）情感/态度与价值观
1.通过探究活动的分工、配合,增强学生的协作意识、合作能力。
2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提高学生的环保意识。
二、教学重点、难点
1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
三、教学过程
【实验用品】
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
还需要的实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。
还需要的生活用品：白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。
实验一：自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
【实验步骤】选择牵牛花花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤
实验二：选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验现象及结论】
选择的溶液，加入石蕊溶液后的颜色变化，加入酚酞溶液后的颜色变化，溶液的酸碱性，pH，加入自制指示剂后的颜色变化(以牵牛花汁液制成的自制酸碱指示剂为例)
稀盐酸，红色，无色，酸性，pH<7，变红
烧碱溶液，蓝色，红色，碱性，pH>7，变蓝
柠檬水，红色，无色，酸性，pH<7，变红
实验三：测土壤浸泡液的酸碱度：
（1）自制土壤浸泡液:将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
（2）用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
（3）用pH试纸测澄清液体的酸碱度，pH=7。
【小结】
1.石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:石蕊溶液遇酸溶液显示红色,遇碱溶液显示蓝色。
2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:酚酞溶液遇酸溶液显示无色,遇碱溶液显示红色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈碱性。
4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。
四、教学反思
酸与碱的教案10
教学目的
知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点
（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点
（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排：
1课时
教学过程
前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？
学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象
（以上各组反应都有热量放出）
问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？
板书：无现象的可能1.发生反应
2.反应了无明显现象
选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）
演示实验
取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ OH-=H2O
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？
积极思考，利用所学的新知回答问题
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业：如硫酸厂的废水中含的`酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？
学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
课堂小结：1.中和反应的定义和实质
2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
3.中和反应的应用
作业布置：教材习题
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。 充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。 本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。
酸与碱的教案11
教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的.亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。
教学目标
知识与技能：
1. 知道酸和碱之间能发生中和反应
2.了解中和反应在生活中的应用
过程与方法：
1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应
2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力
3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题
情感态度与价值观：
1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
教学重点和难点
重点： 中和反应的概念及科学探究方法
中和反应在生活中的应用
难点： 能运用微观知识解释中和反应的实质
酸与碱的教案12
【提问】
你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案现象结论
【活动与探究】
学生独立完成后进行交流
【归纳】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】
掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】
在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教师讲述】
金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。
例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银B．镁C．锌D．铁
分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。
㈡比较金属活动性强弱
例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的`化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。
例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3
中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教后小结】
酸与碱的教案13
一、学习目标
1、知识与技能：
中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶
4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶
【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【要求】学生记忆盐的溶解性
【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：
活泼金属+酸盐+氢气
金属氧化物+酸盐+水
酸+碱盐+水 ．
酸+盐新酸+新盐
非金属氧化物+碱盐+水
碱+盐+新盐
金属+盐新盐+新金属
盐+盐新盐+新盐
从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]
请用五种方法制备ZnCl2。
写出有关的化学反应方程式。
—、新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶）
4、盐+盐--新盐+新盐（ 反应物都可溶）
二、盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【教后小结】
第三课时 金属活动性
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案 现象 结论
【活动与探究】学生独立完成后进行交流
【归纳】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．
二、金属+盐另一种金属+另一种盐．
反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银 B．镁 C．锌 D．铁
镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( )
A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的`表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】
一、金属+酸盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．
二、金属+盐另一种金属+另一种盐．
反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应
酸与碱的教案14
教学目标
1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;
2.会使用pH试纸测溶液的pH;
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
教学重难点
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程
学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH
【自主练习】
阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
当pH<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,pH越大,碱性越强。
【跟踪练习】
1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)氯化钠溶于水所形成的.溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】
阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：
1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。
2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
【小组讨论】
1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?
2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(最好用图表)
3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?
【教师点拨】
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
【跟踪练习】
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义
【自主练习】
阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：
1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。
【跟踪练习】
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?
设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。
实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
酸与碱的教案15
教学目标
知识与技能
1.初步认识生活中的一些酸和碱
2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,掌握它们遇酸、碱变色的规律
3.了解著名英国科学家波义耳发现酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的认识
过程与方法
1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探索
2.学生分组实验与教师演示实验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究
情感态度与价值观
1.培养学生细心观察、积极讨论、客观分析、认真归纳、注重反思的科学探究的习惯
2.引导学生感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛
3.引导学生树立实事求是的科学态度
学情分析
学生已有分组实验的基础,本节教学可进一步加强实验指导;学生在生活中对酸有一定的认识,但对碱相对陌生,应从生活中常见物质入手导入新课;学生动手操作能力有层次差异,应分别对待。
重点难点
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律
教学过程
一、师生互致问候
二、课题导入
从这节课开始,我们将进入初中化学非常重要的`单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中获取更多的化学知识,收获更多的快乐。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)
三、概述(第一阶段)
“酸”对同学们来讲一定不陌生。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱”对大家来说可能没有酸那么熟悉,其实你也遇到过。在我们以前的化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)
四、重要知识讲授-----酸、碱与指示剂的作用(第二阶段)
其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区别它们吗 原来很简单,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区别开来。板书:酸、碱与指示剂作用，那么酸碱指示剂又是谁发现的呢 先让我们重睹一下300多年前那个不经意发生的真实的故事(播放视频)观看后,你从波义耳身上学到了什么 指定2名学生回答。做一个生活中有心人,细心人,你就会感受到,化学就在我们身边,生活中处处有化学,化学是那么神奇、那么富有魅力!
接下来,让我们沿着前辈科学家们的足迹,继续更有趣的化学科学探究-------再现波义耳当年的科学实验吧。
指导学生分组实验。
再讲解,然后并指导填表。
五、知识深化归纳(第三阶段)
老师演示实验并作结。
六、练习题巩固(第四阶段)
七、布置课外探究活动----自制酸碱指示剂第五阶段)
八、化学歌曲欣赏
我们学习化学快一年了,初中化学是起步阶段,更是打基础的阶段,通过长时间的学习,很多的化学基础知识和理论令人感到纷繁复杂,你为此也许感到困惑和沮丧。下面,让我们一边走进音乐的殿堂,感受化学的魅力,也让你领略一下学习化学的快乐。播放《化学版—小苹果》、《化学版—青花瓷》
九、课后反思(第六阶段)
社会主义核心价值观教育:让我们努力学好化学,奠定良好扎实的自然科学基础,长大以后报效祖国,为实现中华民族伟大复兴的中国梦奉献自己的聪明才智!
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