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化学教案《氧气的性质》
作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那要怎么写好教案呢？下面是小编为大家收集的化学教案《氧气的性质》，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学教案《氧气的性质》1
教学目标
1、 初步学会制取氧气的方法。
2、 认识氧气的化学性质。
3、 学习探究气体性质的方法。
4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
教学内容分析
实验用品
教学过程
探究目标：
1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：
1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：
1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法 现象 分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的`过氧化氢溶液。
1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、 收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：
1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。
探究课题：氧气的性质
探究目标：
1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：
1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、 如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：
1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。
做出假设：氧气是一种化学性质的气体。
化学教案《氧气的性质》2
教学目标
1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中，物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放，例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加，说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体，在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等，同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。
能力培养：
培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
科学品质：
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
科学方法：
通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。
重点、难点：
化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]我们已经探索了氧气的特性，尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。
[提问]
1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应
2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式
碳+氧气二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
磷+氧气五氧化二磷
铁+氧气四氧化三铁
倾听、回忆
回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应
复习旧知识
为获取新的知识伤脑筋铺垫。
考察学生对文字表达式的掌握情况。
[引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁，一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。
[演示]蜡烛在氧气中燃烧
[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥
点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。
将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象
反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象
反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化
倾听
观察并记录
反应前容器内没有水，点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰，当将蜡烛放入含氧气的环境中时，火焰变为白色并释放出热量。反应完成后，石灰水变得浑浊。
激发兴趣。
培养学生的观察能力。
[讨论题]
1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的
2 、石灰水变浑浊说明了什么问题？
3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式
蜡烛+氧气
二氧化碳+水
讨论并回答：
1、因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。
2、说明有二氧化碳生成
培养学生的分析能力，进行思维能力的训练，并帮助他们掌握科学学习方法。
巩固文字表达式的写法。
[问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析，我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。
1、反应物的种类：碳、硫、磷、铁都属于化学元素，它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。
2、氧气作为反应物：氧气是一种非金属元素，也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中，氧气充当反应物的角色，与其他元素发生氧化反应。
3、生成物的种类：在碳、硫、磷、铁与氧气反应中，生成物通常是相应的.氧化物。例如，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气反应生成二氧化硫，磷与氧气反应生成五氧化二磷，铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。
总结起来，碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质，氧气是常见的氧化剂，而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。
化学反应类型繁多，为了便于学习，我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。
[提问]怎样简单的表示出化合反应？
分析、归纳并回答。
反应物都是两种、生万物都是一种。
领悟。
回答：多变一
培养学生分析归纳的能力。
认识反应特征。
[板书]
三、化合反应
1、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、特点：多变一
3、表示方法：A+B→AB
阅读课本第16 ~17页，并划出重点。
归纳出规律性的知识。
加深对概念的理解，培养学生归纳能力。
[课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别
做课堂练习。
及时巩固重点知识。
[引言]在我们的家中，我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水，会发生什么样的变化呢？
[讨论题]
1化合反应属于什么变化？
2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？
3、形成盐水的过程是化合反应吗？
4、说明不是化合反应的原因。
思考讨论并回答。
1、属于化学变化
2、属于物理变化
3、不是化合反应
4、氯化钠溶解于水会形成盐水，这是一种物理变化，因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质，因此属于化学变化。
质疑、探索。
培养学生分析能力和语言表达能力。
[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点：
1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中，硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子，形成相应的氧化物。例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2），磷与氧气反应生成五氧化二磷（P4O10），铁与氧气反应生成三氧化二铁（Fe3O4）。
2、这些反应都是放出能量的反应，也就是放热反应。在这些反应中，化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的，伴随着产生热量和火焰等现象。
因为在这些反应中，正是氧气充当了催化剂参与其中，从而使得反应能够顺利进行，我们因此称之为氧化反应。
[板书]四、氧化反应
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
观察、分析得出结论：
（1）反应条件都是点燃
（2）反应时都有氧气参加反应。
领悟。
阅读课本第17页
培养学生分析能力。
加深对概念的理解。
[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。
生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化，而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程，它们都是与氧气有关的化学反应。尽管这些反应都与氧气有关，但它们并不属于剧烈的反应。因此，我们在定义中没有加入"剧烈"二字。
【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应，而不是物质与氧气发生反应？原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中，物质与氧直接发生化学反应，其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来，与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。
由于氧气存在除了氧的形式外，还存在其他形式。
思维，猜想。
思考。
倾听。
巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。
加深对概念的理解。
[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。
回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧
学会判断氧化反应的方法。
[课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应，以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习二
加深理解，及时巩固。
[提问]
1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。
2、化合反应不一定是氧化反应。例如，当氨气和氯化氢发生反应时，只是发生了一个化合反应，而不是氧化反应。这个例子表明，化合反应并不一定涉及氧化过程。
思考、讨论并回答：
有时候并非如此，举个例子，石蜡燃烧只是一种氧化反应，并非化合反应。由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。
通过对化合反应和氧化反应的不同特征进行深入了解，可以帮助学生培养知识迁移的能力。
[课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。
做课堂练习
及时反馈
[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）
[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？
阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。
氧气的用途是由性质决定的。
认识物质的性质决定物质用途。
[板书]医疗
供给呼吸登山、潜水
氧气的用途航空
气割、气焊
支持燃烧炼钢
宇航
[讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂，带给了人类许多益处。然而，同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说，当火灾发生时，氧气的存在会助长燃烧过程，使火势更加猛烈。此外，氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀，如铁锈的产生等。
思考、归纳并回答。
记录。
倾听、领悟
培养学生的归纳能力。
教育学生辩证的认识氧气的性质。
[小结]
1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。
2、了解氧气的用途。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳的能力。
课后记：刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型，让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。
化学教案《氧气的性质》3
教学目标
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：
1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气
1． 说出氧气的色态
2 ．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1氧气是无色的.气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．比空气略重
3．不易溶解于水
4．氧气
液态氧 固态氧
无色 淡蓝色 淡蓝色
1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。
2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。
什么是化学性质？
氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
看课本第14页、记录
做课堂练习
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
加深记忆
及时反馈
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲
二、氧气的化学性质
1． 氧气与带火星的木条反应
将一根带火星的木条伸入集气瓶中
1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？
如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气
记录
观察、记录。
现象：带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧
设疑问。
培养学生的观察能力。
学会检验氧气的简便方法
2．氧气与硫反应
展示硫粉
1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗
这种气体对空气有污染吗？
这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答：有
倾听
怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
3．氧气与铝箔反应
1．观察铝箔的颜色、状态
2．观察集气瓶底放的是什么？
3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4．观察生成物的色态。
集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶
怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？
铝 + 氧气 —— 氧化铝
倾听。
猜想。
观察、记录。
铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
讨论并回答：
自由回答。
回答：氧气
思考
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
二 化学反应
提问：什么是物理变化？
什么是化学变化？
1 什么是化学反应？
化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化
2什么是化学性质？
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
区别两者：前者为过程，后者为结果。
回忆
分析、归纳并回答。
例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。
石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化
培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标
化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
化学教案《氧气的性质》4
教学目标
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气对于人类的生活有着至关重要的联系，是我们和其他动物生存所必需的元素。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？
在化学研究中，我们通常遵循一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包括首先对其物理性质和化学性质进行详细研究，然后根据这些性质来探索该物质的各种用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：
不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气
[讨论提纲]
1、说出氧气的色态
2 、氧气有气味吗？
3、根据已知信息，我们得出以下结论：氧气的密度高于空气的密度。
4、在一个容积为1升的水中，只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的溶解性较低。
[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1、氧气是无色的气体
2、氧气是无味的（闻气味）
3、氧气比空气重
4、氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质
1、在通常状况下氧气是无色、无味气体
2、比空气略重
3、不易溶解于水
4、氧气
液态氧、固态氧
无色、淡蓝色、淡蓝色
[课堂练习]
1、在通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶解于水，比空气略重。
2、液态氧为淡蓝色，由气态氧变为液态氧属于物理变化。
[提问]什么是化学性质？
【引言】氧气具有与多种物质发生化学反应的特性，本实验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。
看课本第14页、记录
做课堂练习
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
加深记忆
及时反馈
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲
[板书]二、氧气的化学性质
1、氧气与带火星的木条反应
[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中
[观察提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中，会产生什么样的现象？。
[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
[讲解]我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气
记录
观察、记录。
现象：带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧
设疑问。
培养学生的观察能力。
学会检验氧气的简便方法
[板书]2、氧气与硫反应
[演示]展示硫粉
[观察题纲]
1、观察硫粉的外观和颜色。
2、点燃硫粉后观察在空气中产生的'现象。
3、将点燃的硫粉伸入纯净氧气中观察到的现象。
4、判断生成物是否具有气味。
[讨论题]这种气体对空气有污染吗？
这种气体被称为二氧化硫，在近年，我国禁止燃放鞭炮的原因是因为燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体，严重污染环境。因此，我们必须树立保护环境的意识，从自身做起，为保护环境作出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉为一种呈淡黄色的固体，当点燃时，在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯净的氧气环境下燃烧时，火焰则呈现出明亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。
讨论并回答：有
倾听
[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
硫+氧气—点燃—二氧化硫
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
[板书]3、氧气与铝箔反应
[演示铝箔在氧气中燃烧
[观察题纲]1、观察铝箔的颜色、状态
2、观察集气瓶底放的是什么？
3、将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4、观察生成物的色态。
[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶
[提问]怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？
铝+氧气——氧化铝
倾听。
猜想。
观察、记录。
铝箔是一种金属制品，呈现出闪亮的银白色。这次实验中，我们将一根火柴点燃，并将其包裹在铝箔的一端。在集气瓶的底部加入少量水，然后将铝箔放入其中。接下来，我们将观察到铝箔在含氧气的环境中迅速燃烧，释放出大量的热量，并形成了一种白色粉末状的固体产物。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
[讨论]
1、氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2、物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
[小结]氧气是一种具有高化学活性的气体，能够与多种物质发生反应，并释放出能量。
讨论并回答：
自由回答。
回答：氧气
思考
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
二、化学反应
提问：什么是物理变化？
什么是化学变化？
[讲述]
1、什么是化学反应？
化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化
2、什么是化学性质？
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
区别两者：前者为过程，后者为结果。
回忆
分析、归纳并回答。
例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。
石蜡的熔化、水蒸发变成水蒸气、木材经过加工制作成桌子等都是属于物理变化的现象。
培养学生的分析归纳能力，需要明确每个知识点所要达到的目标。
化学反应的基本特征是新物质的产生，常常会表现为颜色的改变、气体的产生以及沉淀的生成。此外，在化学反应中还会发生能量的变化，这种变化通常会以放热或发光的形式呈现出来。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课后记：
初中化学从研究氧气的性质和应用开始，具体探讨了物质的特性与用途之间的关系。物质的特性主要通过物理性质和化学性质来描述，这也是初步认识和了解物质的基础。因此，掌握物质的变化过程以及性质的区别和联系对于学生来说是很重要的。物质的物理性质涉及到它们在没有发生化学反应时的性质，例如颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等。这些性质可以通过观察和测量来确定，并且不会改变物质的化学组成。物质的化学性质则是指它们参与化学反应时的特性。例如，物质的化学性质可以表现为与其他物质发生反应、产生新的物质，或是在特定条件下发生分解或变色等。
化学性质可以通过实验来研究和观察，因为它们与物质的化学组成密切相关。值得注意的是，物质的性质是多样的，每种物质都有其独特的特性和用途。对于初中化学，教育要求学生掌握和熟记物质的一些典型的物理和化学性质。总结起来，初中化学的学习主要包括以下方面的物理化学性质：颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等物理性质；以及与其他物质的反应、新物质的产生、分解或变色等化学性质。这些知识将为学生提供一个深入了解和运用物质的基础，帮助他们在日常生活和学习中更好地理解和应用化学知识。
化学教案《氧气的性质》5
一、教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：促进学生观察和描述实验现象的能力，以培养他们运用科学方法通过实验研究物质及其变化的技能。
过程与方法：在实验中，观察是指通过仔细观察和记录实验现象、数据或变化的过程。观察可以包括使用感官器官进行直接观察，如肉眼观察、听觉观察等，也可以使用仪器设备进行间接观察，如显微镜观察、光谱分析等。通过观察，我们可以获得实验现象的原始数据，为后续的比较、分析和归纳提供基础。比较是指通过将不同因素、条件或组别进行对照，寻找其差异和共同点。比较可以帮助我们更好地理解实验结果和现象之间的关系，并揭示出影响因素的重要性。对比分析可以采用定性比较和定量比较两种方式，前者侧重于描述相似点和差异，后者则依靠统计方法进行数据分析。分析是指根据观察到的现象和数据，进行深入思考和解释的过程。通过分析，我们可以进一步认识实验中所涉及的规律、机制或原理。分析可以采用归纳法、演绎法或形式逻辑等科学方法，以确保结论具有科学性和可信度。归纳是指从实验数据和观察结果中总结出一般性规律或结论的过程。通过将观察到的特殊现象和数据进行总结概括，我们可以形成更为普遍适用的原则或模型。归纳方法可以帮助我们从具体的实验中提炼出普遍的认识，为进一步的科学研究和实践应用提供基础。实验中的观察、比较、分析和归纳是相互关联的步骤，它们共同构成了科学研究过程中的重要环节。通过这些方法，我们可以深入理解实验现象，揭示出其中的规律和机制，为科学知识的积累和创新奠定基础。
培养精细的观察习惯和严谨的工作作风，是一种具有情感态度价值观的重要表现。
二、 重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
三、教学方法
讲授法（实验演示）。
四、教学用具
仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五、 教学过程
【问题引入】空气中的成分可以按体积进行计算，其中含量最高的是（氮气），其次是（氧气），还包括一小部分的（二氧化碳）、（水蒸汽）和其他稀有气体。那么我们如何通过实验来确定空气中氧气的含量呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）
红磷的燃烧实验
为了证明空气中存在氧气，我们为什么需要通过实验而不是直接用肉眼观察呢？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质
化学性质
【确认目标】本节课将学习氧气的性质。要求：理解并记忆氧气的主要物理性质，熟练掌握氧气的化学性质。
【板书】一、认识氧气的性质
【问题讨论】请学生观察并描述一瓶氧气的物理性质。思考一下，氧气是否具有味道？氧气能否溶解于水中？。
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】根据以上推断，我们可以得出氧气在水中的溶解性属于不易溶解型，既不是可溶于水，也不是不溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】2、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1、将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光
2、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳
【结论】在氧气中，碳会进行燃烧反应，并生成二氧化碳。请同学给出该反应的化学方程式。
【板书】（1）碳+氧气二氧化碳
（C）（O2）（CO2）
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】这种黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们之前所提到的由铁缓慢氧化而产生的红色氧化铁。铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。请学生给出该反应的化学方程式。
【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁
（Fe）（O2）（Fe3O4）
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1、将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2、将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】这种具有刺激性气味的物质是二氧化硫。二氧化硫对空气质量会造成严重污染。烟花和爆竹中的火药主要由木炭、硫磺等物质构成，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？在市区内，禁止燃放烟花爆竹主要是考虑到以下几个原因：
1、空气污染：燃放烟花爆竹会产生大量的烟雾和有害气体，其中包括二氧化硫等物质，这些物质对空气质量产生严重影响，会引发呼吸道疾病等健康问题，尤其是在市区这样相对封闭的环境中，污染积累更加明显。
2、火灾风险：烟花爆竹燃放过程中存在着失控和火灾的风险，一旦在市区燃放不当，可能引发火灾事故，给居民和建筑物带来巨大的安全隐患。
3、噪音污染：燃放烟花爆竹会产生巨大的噪音，这对于市区内的居民和动物来说，可能造成严重的精神和生理压力，并导致行为异常或逃脱等情况。
4、环境保护：禁止燃放烟花爆竹是为了保护城市生态环境，避免烟花爆竹引发的火灾或者空气污染对植被、水体等自然资源造成不可逆转的损害。总之，禁止在市区燃放烟花爆竹是为了保护居民的健康安全、维护良好的环境质量和城市秩序。
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】在氧气中，硫燃烧后会生成二氧化硫。请学生写出此反应的化学方程式。
【板书】（3）硫+氧气二氧化硫
（S）（O2）（SO2）
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1、将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2、把燃烧匙伸入集气瓶中
现象：火焰猛烈地燃烧着，蜡烛很快就被完全消耗殆尽。密闭的集气瓶内壁上凝结出了一些细小的水珠。
3、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成是什么原因？石灰水变浑浊说明瓶中释放出了哪种气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请同学们给出该反应的化学方程式。
【板书】（4）石蜡+氧气水+二氧化碳
（混合物）（O2）（H2O）（CO2）
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
氧气具有较高的化学活性，因此可以促进物质的燃烧。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
【教师讲述】我们常说一个物质的特性决定了它的用途，现在让我们来探讨一下氧气的多种用途。
【板书】二、氧气的用途
1、供给呼吸
2、支持燃烧（助燃）
【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。
【随堂检测】
1、对氧气的.物理性质，下列叙述中正确的是（）
（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体
2、下列变化中属于物理变化的是（）
（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈
3、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）
（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝
4、铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）
（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁
5、在进行氧气中细铁丝燃烧实验时，错误的操作或现象是：
（A）在进行氧气集气实验时，首先确保酒精灯加热的细铁丝（B）处于一个没有水或沙子的集气瓶底。
（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
6、检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味
7、要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）
（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷
8、下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带
9、以下是不同物质在氧气中燃烧的特征现象：铁丝在氧气中燃烧时，会发生明亮的火花和产生红色的火焰；碳在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰和释放出大量的光和热；硫在氧气中燃烧时，会产生强烈的火焰和散发出刺激性的臭味。
（A）发出明亮的蓝紫色火焰（B）火星四射
（C）发出淡蓝色火焰（D）发白光
10、如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
化学教案《氧气的性质》6
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的.物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定 义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
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